Revisão 01

Antes de começarmos a estudar nosso primeiro assunto (Físico-Química) é de grande valia , fazermos uma revisão de alguns assuntos do 1º Ensino Médio.....o mais importante deles : Estequiometria.

 

Divirtam-se

 

 

 

 

Exercícios de Estequiometria -

Revisão - 01

 

01)Dada a reação não-balanceada:

Zn + HCl  →ZnCl2 + H2

Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido

clorídrico (HCl) ?

 

02) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

a) 1,2 mols.

b) 0,6 mol.

c) 0,9 mol.

d) 0,3 mol.

e) 1,5 mol.

 

03) (Covest-2004)A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III será:

Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)

a) 1 mol de Fe para 1 mol de O2.

b) 1 mol de Fe para 3 mol de O2.

c) 2 mol de Fe para 3 mol de O2.

d) 4 mol de Fe para 3 mol de O2.

e) 3 mol de Fe para 2 mol de O2.

04)(Faap-SP) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:

CH3 ( ) + O2 ( ) CO2 ( ) + H2O _ OH g g

Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?

a) 1,0.

b) 2,5.

c) 5,0.

d) 7,5.

e) 10.

 

05) (U. Católica de Salvador) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. Para se obterem 3 mols desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários?

a) 3.

b) 6.

c) 9.

d) 12.

e) 15

06) (U. Católica de Salvador) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. Para se obterem 3 mols desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários?

a) 3.

b) 6.

c) 9.

d) 12.

e) 15.

 

 

 

 

 

 

07) (Cefet-PR) Em um das etapas de tratamento de água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída por hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. O número de mols do Al2(SO4)3 que devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a:

a) 1.

b) 2.

c) 3.

d) 4.

e) 5.

 

08) (U. F. Fluminense-RJ) Marque a opção que indica quantos mols de HCl são produzidos na reação de

0,43 mol de fosgênio (COCl2) com água, conforme a reação:

COCl2 + H2O _ CO2 + 2 HCl

a) 0,43.

b) 1,00.

c) 0,86.

d) 2,00.

e) 0,56.

 

09) (UNESP) O metano (CH4), também conhecido por gás dos pântanos, é produzido pela decomposição de compostos orgânicos, na ausência de oxigênio, por determinadas bactérias e consumido na própria atmosfera. Quando 5 mols de metano reagem com 3 mols de oxigênio, o número de mols de gás carbônico (CO2) liberados será igual a:

CH4(g) + 2 O2(g)  → CO2(g) + 2 H2O(vapor)

a) 1,0 mol.

b) 1,5 mols.

c) 3,0 mols.

d) 3,5 mols.

e) 5,0 mols.

 

10) (F. Dom Bosco-DF) Dada a equação química não-balanceada:

Na2CO3 + HCl _ NaCl + CO2 + H2O

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:

Dado: Na2CO3 = 106 g/mol.

a) 6,62g.

b) 25,5g.

c) 13,25g.

d) 10,37g.

e) 20,75g.

 

 

11) (FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação:

C2H6O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA

A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138g de etanol (C2H6O) é igual a:

Dado: C2H6O = 46g/mol.

a) 1.

b) 3.

c) 6.

d) 9.

e) 10.